Основные параметры характеристики качества сточных вод. Методы анализа сточных вод.

По происхождению:

-           производственные (использованные в технологическом процессе производства)

-           бытовые (от санитарных узлов, корпусов зданий)

-           атмосферные (дождевые и от таяния снега)

По типу загрязнения:

-           загрязненные минеральными примесями

-           органическими примесями

-           органическими и минеральными примесями

По концентрации загрязненных веществ:

1)      1-500

2)      500–5000

3)      5000–30000

4)      >30000

По температуре кипения;

По степени агрессивности:

-           концентрированные

-           разбавленные

Параметры оценки качества:

-           pН = lg

-           удельная электропроводность – (x=i/p) сложная функцией концентрации ионов  в водных растворах. В природных водах наблюдается прямолинейная корреляция м/у содержанием солей и электропроводностью. Измеряя удельную электропроводность можно примерно по графику определить концентрацию солей

-           содержание О2 зависит от процессов, способных обеднять и обогащать воду О2. Обогащение может происходить в результате абсорбции кислорода из атм., выделении растениями при фотосинтезе. Обеднение происходит в результате процессов связанных с его потреблением на окисление: химическое и биохимическое окисление ионов Fe2+, Mn2+,O2-

-           окислительно-восстановительный потенциал: определяя величину этого потенциала можно по диаграмме прогнозировать степень окисления присутствующих ионов с переменной валентностью, по этому значению можно судить о количестве растворенного кислорода

-           общее содержание растворенных в воде органических веществ. Зависит от характера сброса и от химических и физических свойств воды в которую производят сброс

-           количество растворенных тяжелых металлов

-           жесткость

Качественный анализ сточных вод.

По окраске можно сделать предварительный вывод о присутствии некоторых ионов, имеющих окраску: Cu2+ (синий), Cr3+ (зеленый или фиолетовый), Ni2+ (зеленый), Co2+ (розовый), MgO4- (фиолетовый), CrO42- (желтый), Cr2O72- (оранжевый), Fe3+ (желтый).

В кислом растворе при ph < 7 нет: CO32-, SO32-, S2 O32-, S2-. В щелочном растворе при pH>7 нет: Al3+, Co2+, Cr3+, Cu2+, Fe3+, Fe2+, Mg2+, Ni2+, Pb2+, Zn2+. Нейтральный раствор может содержать соли: Na2SO4, KNO3, CH3COONH4.

Роданит аммония NH4SCN  образует с Fe3+ растворимое в воде вещество кроваво-красного цвета.

Если к раствору, содержащему хромат- или бихромат-ионы, прибавить серную или азотную кислоту до pH=2-3, а затем пероксид водорода, то появляется синее окрашивание.

В аммиачном растворе диметилглиоксин образует с ионами Ni2+ осадок малинового цвета.

Тиосульфат натрия Na2S2O3 в кислой среде при нагревании образует с ионами Cu2+ черный осадок сульфида меди (I) Cu2S.

Сильные окислители в кислой среде окисляют анион Cl- до свободного хлора (для обнаружения можно использовать влажную йодокрахмальную бумагу, которая в присутствии хлора синеет).

Свойством SO42- является образование нерастворимого в кислотах осадка BaSO4. Добавляется разбавленный раствор KMnO4, при этом образуются смешанные кристаллы красно-фиолетового цвета, которые не обесцвечиваются при добавления пероксида водорода.

NO3- взаимодействует с сульфатом железа (II). Реакция бурого пятна.