Нужна помощь в написании работы?

Оно решает три проблемы, в которые входят:

•  анализ состава химического элемента;

•  определение состава химического соединения;

•  применение химических элементов для производства новых материалов.

Р. Бойль ввел трактовку химического элемента как «простого тела», предела химического разложения вещества. Однако в тот период еще не было известно ни одного химического элемента. Затем появились точные методы количественного анализа вещества, которые способствовали открытию химических элементов. В результате были открыты фосфор, кобальт, никель, водород, фтор, азот, хлор, марганец, кислород. Открыв кислород и определив его роль в образовании кислот, оксидов и воды, А. Лавуазье опроверг господствующую в то время в химии теорию флогистона. Он попытался систематизировать известные на тот момент химические элементы. Но построить систему таких элементов удалось лишь Д. Менделееву, доказавшему, что место химического элемента в периодической системе определяется атомной массой. Менделеев дал следующую формулировку периодического закона: свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомного веса элементов. Вместе с тем дальнейшие исследования показали, что место элемента в периодической системе определяется зарядом атомного ядра. Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины заряда ядра атома (порядкового номера).

Отсюда, химический элемент — это совокупность атомов, обладающих одинаковым зарядом ядра.

Во времена Менделеева было известно 62 элемента. В 30-е годы система элементов заканчивалась ураном (Z=92). К 1955 году было открыто еще девять элементов, а к 1995 — еще несколько (нобелий — 102, лоуренсий — 103, курчатовий —104, жолиотий —105, резерфордий — 106, борий — 107, ганий —108, мейтнерий — 109).

Проблема химического соединения до недавнего времени особых споров не вызывала, но применение физических методов при исследованиях вещества открыло «физическую природу химизма, которая заключается во внутренних силах, объединяющих атомы в молекулы как единую квантово-механическую систему. Этими силами являются химические связи, а они представляют собой проявление волновых свойств валентных электронов»*.

Химические связи стали трактоваться как обменное взаимодействие электронов (перекрывание электронных облаков), что в известной мере изменило и трактовку самого понятия «молекула». Молекулой по-прежнему называется наименьшая частица вещества, способная определять его свойства и существовать самостоятельно. Но теперь в число молекул вошли ионные, атомные и металлические монокристаллы и полимеры, образованные за счет водородных связей. Химическое соединение стало определяться как качественно выявленное вещество, состоящее из одного или нескольких элементов, атомы которых за счет обменного взаимодействия объединены в частицы (молекулы, комплексы, монокристаллы и пр.).

Химия изучает процессы превращения молекул при взаимодействиях и при воздействии на них внешних факторов, во время которых образуются новые химические связи. Под химической связью понимается результат взаимодействия между атомами, выражающийся в создании их определенной конфигурации, отличающий один тип молекулы от другого. Главная черта химической связи — обобществление валентных электронов и перенос заряда, если связь образуется между разными атомами. Наиболее распространены три вида химических связей: ионная, ковалентная и водородная**.

При ионной связи атом отдает другому один или несколько электронов, и так каждый атом становится обладателем стабильного набора электронов.

При ковалентной связи двух атомов возникает обобществленная пара электронов, по одному от каждого атома. Она бывает двух видов: полярная и неполярная.

Водородная связь названа из-за атома водорода, который соединен ковалентной связью с другим атомом так, что положительно заряженной оказывается водородная часть молекулы. Этот частично положительный водородный край притягивается третьим, отрицательно заряженным атомом. Данная связь слабее, чем две предыдущие, но широко распространена в живой материи.

Помимо названных, существуют очень короткие связи, которые обнаружены между атомами рения, молибдена или хрома.

Химические связи можно рассматривать и с точки зрения превращения энергии: связь будет устойчивой, если при создании молекулы ее энергия меньше, чем сумма энергий составляющих ее изолированных атомов.

Внимание!
Если вам нужна помощь в написании работы, то рекомендуем обратиться к профессионалам. Более 70 000 авторов готовы помочь вам прямо сейчас. Бесплатные корректировки и доработки. Узнайте стоимость своей работы.

Если атомные конфигурации подходят друг другу, то возникает одна округлая структура. Так получается насыщенная молекула. Насыщаемость молекул определяет их постоянный состав для данного вещества и связана с валентностью — свойством атома соединяться с некоторым числом других атомов. Величина валентности зависит от числа атомов водорода (или другого одновалентного элемента), с которым соединяется атом данного элемента. Валентности определяют структурные формулы молекул и многие их свойства.

Как отмечалось, среди проблем учения о составе вещества — вовлечение новых химических элементов в производство материалов. Возможности химии здесь огромны. Среди ее достижений: замена в различных областях человеческой деятельности металла керамикой (например, получение сверхтвердого материала — гексанита-Р), применение для синтеза элементоорганических соединений все новых химических элементов; создание химии фторорганических соединений и т.д.

Получить выполненную работу или консультацию специалиста по вашему учебному проекту
Узнать стоимость
Поделись с друзьями