Химические реакции часто являются двусторонними (обратимыми), т.е. могут протекать при данных условиях в двух противоположных направлениях (понятие обратимая реакция следует отличать от термодинамического понятия обратимый процесс; двусторонняя реакция обратима в термодинамическом смысле лишь в состоянии химического равновесия). Рассмотрим элементарную двустороннюю реакцию
А + В <––> D + E
Скорость уменьшения концентрации вещества А при протекании прямой реакции определяется уравнением (II.40):
, (II.40)
а скорость возрастания концентрации вещества А в результате протекания обратной реакции – уравнением (II.41):
(II.41)
Общая скорость двусторонней реакции в любой момент времени равна разности скоростей прямой и обратной реакции:
(II.42)
По мере протекания двусторонней реакции скорость прямой реакции уменьшается, скорость обратной реакции – увеличивается; в некоторый момент времени скорости прямой и обратной реакции становятся равными и концентрации реагентов перестают изменяться. Таким образом, в результате протекания в закрытой системе двусторонней реакции система достигает состояния химического равновесия; при этом константа равновесия будет равна отношению констант скоростей прямой и обратной реакции:
(II.43)
Поможем написать любую работу на аналогичную тему