Нужна помощь в написании работы?

Энергия.  Энергия является мерой движения материи. В системе СИ единицей энергии (теплоты и работы) является джоуль (Дж), равный работе 1 Н на пути 1 м. 1 (теплотехническая) калория = 4,1868 джоуля (термохимическая = 4,1840).

Закон сохранения энергии: Энергия не создаётся и не разрушается; при всех процессах и явлениях суммарная энергия всех частей изолированной материальной системы, участвующих в данном процессе, не увеличивается и не уменьшается, оставаясь постоянной.

Работа и теплота. Изменения форм движения при переходе его от одного тела к другому и соответствующие превращения энергии весьма разнообразны. Формы же самого перехода движения и связанных с ним переходов энергии могут быть разбиты на две группы:

1) В первую группу входит только одна форма перехода движения путем хаотических столкновений молекул двух соприкасающихся тел, т.е. путем теплопроводности (и одновременно путем излучения). Мерой передаваемого таким способом движения является теплота. Теплоту так же можно назвать мерой кинетической энергии молекул.

2)                 Во вторую группу включаются различные формы перехода движения, общей чертой которых является перемещение макроскопических масс под действием каких-либо внешних сил, имеющих направленный характер. Таковы поднятие тела в поле тяготения, переход некоторого количества электричества от большего электростатистического потенциала к меньшему, расширение газа, находящегося под давлением и др. Общей мерой передаваемого таким способами движения является работа.

Внутренняя энергия. Внутренняя энергия включает поступательную и вращательную энергию молекул, колебательную энергию атомов и групп атомов в молекуле, энергию движения электронов, внутриядерную и другие виды энергии, т.е. совокупность всех видов энергии частиц в системе за исключением потенциальной и кинетической энергии самой системы в целом.

Внутренняя энергия является функцией состояния системы, т.е. не зависит от предыстории системы. При изменении состояния приращение внутренней энергии DU=U2 - U1 не зависит от вида процесса, а определяется только конечным и начальным состояниями системы.

Энтальпия. Уравнение первого закона термодинамики для процессов, где совершается только расширения, приобретает вид:

Внимание!
Если вам нужна помощь в написании работы, то рекомендуем обратиться к профессионалам. Более 70 000 авторов готовы помочь вам прямо сейчас. Бесплатные корректировки и доработки. Узнайте стоимость своей работы.

δQ = dU + PdV

Если процесс идет при постоянном давлении, то интегрируя, получаем :

QP = U2 – U1 + P(V2 – V1)

или

QP = (U2  + PV2) – (U1 + PV1)

Так как P и V – параметры состояния, а  U – функция состояния, то сумма U+PV ТАКЖЕ является функцией состояния, и её изменение в процессе не зависит от пути процесса, а зависит лишь от начального и конечного состояний. Эта функция называется энтальпией  и обозначается символом H.

Из уравнения видно, что теплота, поглощаемая при постоянном давлении, равна приросту энтальпии и не зависит от пути процесса:

Энтальпия характеризует теплосодержание системы.

 

Поделись с друзьями