III начало ТЕРМОДИНАМИКИ. Следствия III начала ТЕРМОДИНАМИКИ.

IIIначало ТЕРМОДИНАМИКИ: по мере приближения температуры к абсолютному нулю энтропия всякой равновесной системы при изотермических процессах перестает зависеть от каких-либо термодинамических параметров состояния и в пределе  принимает одну и туже для всех систем постоянную величину, которую можно положить равной нулю.

 или ,где  - любой термодинамический параметр.

Постоянство энтропии  при  согласно III начала ТЕРМОДИНАМИКИ означает что изотермический процесс  является одновременно и изоэнтропическим, а следовательно, и адиабатическим. Таким образом, по третьему началу ТЕРМОДИНАМИКИ нулевая изотерма совпадает с нулевой адиабатой.

Некоторые следствия III начала ТЕРМОДИНАМИКИ:

1) Недостижимость абсолютного нуля температуры.

Из третьего начала ТЕРМОДИНАМИКИ непосредственно следует недостижимость абсолютного нуля температуры. Действительно, нулевая изотерма  совпадает с нулевой изоэнтропой , т.е. с граничным членом семейства . Но охлаждение осуществляется в результате адиабатического процесса, когда система производит работу за счет убыли своей внутренней энергии. Так как адиабаты  не пересекаются, то состояние с  не может быть достигнуто никаким адиабатическим процессом, поэтому нельзя достигнуть ни в каком конечном процессе и абсолютный нуль температуры, совпадающей с ; к нему можно лишь асимптотически приближаться.

2) Термические коэффициенты обращаются в ноль при .

Термический коэффициент расширения  и термический коэффициент давления , как и вообще термодинамические величины  и , характеризующие поведение системы при изменении температуры,  могут быть получены дифференцированием соответствующих обобщенных сил  по температуре, где  -  соответствующий данной обобщенной силе  независимый параметр.

Используя первое начало ТЕРМОДИНАМИКИ, нетрудно убедится, что , а так как энтропия перестает зависеть от параметров состояния, то, следовательно,  и термические коэффициенты  обращаются в ноль.

 Þ .

В частном случае если в качестве обобщенной силы  выбираем  и соответственно, , то  Þ  при . Принимая в качестве обобщенных сил  поверхностное натяжение , ЭДС гальванического элемента  и т.д. из формулы получаем, что все эти величины при  перестают зависеть от температуры и следовательно, температурный коэффициент поверхностного натяжения  температурный коэффициент ЭДС и т.д. должны обращаться в нуль при приближении температуры к абсолютному нулю. (температурный коэффициент поляризации, намагниченности  и т.д...). Эти выводы из III начала ТЕРМОДИНАМИКИ подтверждаются экспериментально.

3) Вычисление энтропии и поведение теплоемкостей при .

Третье начало ТЕРМОДИНАМИКИ упростило вычисление всех термодинамических функций. До установления третьего начала для вычисления энтропии необходимо было знать температурную зависимость теплоемкости и термическое уравнение состояния.

Согласно третьему началу, энтропию можно находить, зная лишь зависимость теплоемкости от температуры и не располагая термическим уравнением состояния, которое для конденсированных тел неизвестно. Действительно из выражений для теплоемкостей ,  по третьему началу, интегрированием получаем:,   

Важнейшая задача вычисления энтропии сводится к определению лишь температурной зависимости теплоемкости. По третьему началу энтропия при  конечна, поэтому интегралы в формулах должны быть сходящимися. Это будет выполняться, если подынтегральные функции  на нижнем пределе возрастают медленнее, чем :

 поэтому  и,следовательно 
теплоемкости стремятся к нулю быстрее, чем .

5) Вычисление энтропийной и химической постоянных идеальный газов.

Второе начало ТЕРМОДИНАМИКИ оставляет открытым вопрос о явном виде энтропийной и химической постоянных идеального газа. Знание этих постоянных необходимо при рассмотрении равновесия в различных системах (химические реакции, испарение и др.). Третье начало может быть косвенно использовано для решения этой задачи, хотя классический идеальный газ и не удовлетворяет третьему началу.

Идея вычисления состоит в том, что рассматривается условие равновесия газа и твердого тела одного и того же вещества (равенство химических потенциалов вещества в обеих фазах), в которое входят выражения энтропии, как газа, так и твердого тела. Энтропия твердого тела определяется формулами  ,. Для энтропии идеального газа используется выражение . Энтропийная постоянная   в уравнении связана с химической постоянной газа. Эти постоянные можно вычислить методами статистической физики.