, 
- основное уравнение молекулярно-кинетической теории идеального газа.
Отсюда можно получить уравнение состояния идеального газа:
Þ 
- уравнение состояния идеального газа.
Если имеется смесь газов, то 
- закон Дальтона (Давление смеси химически не взаимодействующих идеальных газов равно сумме парциальных давлений)
Закон Авогадро: В равных объемах газов (V) при одинаковых условиях (температуре Т и давлении Р) содержится одинаковое число молекул.
Первое следствие из закона Авогадро: один моль любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объём.
В частности, при нормальных условиях, т.е. при 0° С (273К) и 101,3 кПа, объём 1 моля газа, равен 22,4 л/моль. Этот объём называют молярным объёмом газа Vm. Пересчитать эту величину на другие температуру и давление можно с помощью уравнения Менделеева-Клапейрона:
. 
Второе следствие из закона Авогадро: молярная масса первого газа равна произведению молярной массы второго газа на относительную плотность первого газа по второму.
Используя распределение молекул по высоте Ж.Перрен экспериментально определил постоянную Авогадро. Он исследовал под микроскопом распределение броуновских частиц, т.е. считал под микроскопом число таких частиц на разных высотах в сосуде. Частицы были помещены в жидкость, плотность которой лишь на немного меньше плотности материала частиц, для того чтобы тяжелые частицы не «осели на дно», а распределились в достаточно большом слое по высоте.
, где 
- масса частицы, 
- масса вытесненной воды.
, 
Þ 
Þ
.
Поможем написать любую работу на аналогичную тему