Основная характеристика титриметрического анализа, достоинства и недостатки, классификация по типам реакции, лежащих в основе титрования.

Титриметрический анализ – один из разделов количественного анализа, основанный на точном измерении объема и концентрации раствора реагента (титранта), вступившего в химическую реакцию с определяемым веществом. Раствор титранта также называют стандартным, или титрованным рабочим раствором, а определяемое вещество – титруемым раствором. Титриметрия основана на законе действующих масс (Гульдберг и Вааге), согласно которому существует равенство c1v1=c2v2, где с1 и с2 – молярные концентрации титруемого и титрующего раствора соответственно.

Титрование – процесс постепенно прибавления титрованного рабочего раствора к определяемому веществу. Титрование продолжают до тех пор, пока количество титранта не станет эквивалентным количеству реагирующего с ним определяемого вещества.

Химические реакции, применяемые в титриметрических методах анализа, должны отвечать следующим требованиям: реакция должна протекать с достаточной скоростью и быть практически необратимой; взаимодействие между исследуемым веществом и титрантом должно происходить стехеометрично, с четким фиксированием конечной точки титрования; не должны протекать побочные реакции; в растворе должно отсутствовать вещества, мешающие ходу основной реакции или фиксированию конечной точки титрования.

Достоинства титриметрических методов анализа: быстрота проведения, высокая точность, простота используемой аппаратуры, возможность определения нескольких вещества в анализируемой пробе, возможность автоматизации процесса. Важнейшими моментами титриметрических определений являются: точное определение объемов реагирующих веществ, приготовление растворов точно известной концентрации, определение конца реакции. Для того, чтобы та или иная реакция могла служить основой для титрования, она должна удовлетворять ряду требования: реакция должна проходить количественно без побочных реакций, окончание реакций должно фиксироваться, реакция должна протекать с достаточно скоростью и быть практически необратимой.

Титриметрические методы классифицируют по типам реакций, лежащих в их основе, по титранту и по способу титрования.

Методы кислотно-основного титрования.

Эти методы основаны на использовании реакции нейтрализации. Применяют для определения кислот, оснований и солей, которые при гидролизе создают кислую или щелочную реакцию среды.

Методы осадительного титрования.

В этих методах исследуемое вещество при взаимодействии с титрантом образует малорастворимое соединение. Например, галогенид-ионы Hal-определяют титрованием стандартным раствором AgNO3.

Методы комплексиметрического титрования.

Эти методы основаны на образовании слабоионизированных комплексов титранта с исследуемым веществом. Например, галогенид-ионы Hal-определяют титрованием стандартным раствором Hg(NO3)2 (меркуриметрия)

Методы окислительно-восстановительного титрования (редокс-методы).

Эти методы основаны на окислительно-восстановительных реакциях между определяемым веществом и титрантом. В зависимости от свойств используемого титранта подразделяют на оксидиметрию и редукто-метрия.