Модели атома.

Все модели исходили из того, что атом электронейтрален.

1. Томсон в 1897 году создал первую модель атома.

            Ø≈10-10 м

1. Х. Нагаока в 1903 году представил себе расположение электронов в атоме подобно кольцам Сатурна.
2. Резерфорд в 1911 сформулировал планетарную модель атома. Так в центре находится маленькое, но тяжелое ядро, а легкие электроны расположены на достаточно большом расстоянии от него.

А.    При вращении электрон излучает энергию и должен упасть на ядро. Вывод: атом является неустойчивым, а на самом деле в настоящее время атом является самой устойчивой из известных систем. В этом и есть первое и главное противоречие, если рассматривать атом с точки зрения классической механики.

Б.      Должна непрерывно меняться частота, так как вращение равномерно, но у него непрерывный спектр излучения. Такой спектр  дает вещество в твердом и жидком состоянии, на самом деле атом дает спектр

Нильс Бор в 1913 году.

Постулаты:

             I.      Электроны в атоме могут двигаться только по определенным стационарным орбитам, и при этом энергия не излучается (Боровская орбита).

            me – масса электрона

            ve – скорость электрона

            rn – радиус орбиты

Момент импульса электрона на боровской орбите равен примерно целому числу, причем, n≠0.

          II.      Атом излучает или поглощает квант энергии при переходе электрона из одного энергетического состояния в другое ( с одной орбиты на другую).

hn=E2-E1

E1 – стационарное энергетическое состояние электрона

E2 – энергия электрона в возбужденном состоянии.

Наименьшее энергетическое состояние электрона в атоме – на ближайшей к ядру орбите n=1. Данная формула объяснила линейчатые спектры атома.