Титриметрический анализ. Сущность анализа, точность, достоинства. Способы выражения состава раствора в титриметрии.

Титриметрический анализ–метод количественного анализа, основанный на измерении количества реагента, требующегося для завершения реакции с данным количеством определяемого вещества.

Достоинства: простота, быстрое определение при титрировании, достаточно точный (относительно) Точность=±0,05мл, погрешность=5%.

Сущность метода–к раствору определяемого вещества прибавляют раствор реактива известной концентрации. Добавление реактива продолжают пока его количество не станет эквивалентным количеству реагирующего с ним определяемого вещества.

Способы выражения состава раствора в титриметрии:

1. Молярная концентрация:

Для твёрдой и жидкой фаз:

n(В)–количество вещества, моль; m(В)–масса вещества, г; M(В)–молярная масса вещества, г/моль.

Для газообразной фазы:

, 

V–отдельно взятая порция газообразного вещества, л; Vm–молярный объем вещества при н.у., л/моль.

2. Молярная концентрация эквивалентов

nэк–количество вещества эквивалентов, моль–эк; n–количество вещества; z–число эквивалентности–показывает число равнозначных долей, содержащихся в 1 формульной единице

3. Титр

Простой:  

Титр показывает сколько г анализируемого вещества находится в 1 мл раствора. 

Сложный: титр по определяемому веществу, Т Этот титр показывает, сколько г анализируемого вещества соответствует 1 мл титранта.  

4. W–массовая доля: W·100%=%–ная концентрация, показывает сколько гр растворённого вещества находится в 100 гр раствора