Нужна помощь в написании работы?

Титриметрический анализ–метод количественного анализа, основанный на измерении количества реагента, требующегося для завершения реакции с данным количеством определяемого вещества.

Аналитическая реакция–реакция, протекающая между титрантом и реагентом.

Титрант–раствор реагента, применяемый для титрирования в методах объёмного анализа.

Титр–точная концентрация стандартного раствора реагента (титранта), (Тв, г/мл).

Точка эквивалентности–момент, наступающий в процессе титрирования, когда количество стандартного раствора титранта становится строго эквивалентным количеству определяемого вещества.

Конечная точка титрования–момент, при котором происходит изменение цвета индикатора. Сущность метода–к раствору определяемого вещества прибавляют раствор реактива известной концентрации. Добавление реактива продолжают, пока его количество не станет эквивалентным количеству реагирующего с ним определяемого вещества.

Классификация:

1. Реакции нейтрализации:  так определяют в цементах содержание свободного СаО и СаСО3 в известняках.

Внимание!
Если вам нужна помощь в написании работы, то рекомендуем обратиться к профессионалам. Более 70 000 авторов готовы помочь вам прямо сейчас. Бесплатные корректировки и доработки. Узнайте стоимость своей работы.

СаО+Н2=Са(ОН)2+2HCl=2H2O+CaCl2

nэк(CaO)=nэк(Ca(OH)2)=nэк(HCl)

2. Окислетельно–восстановительные–так определяют железо в клинкере, ПЦ.

10FeSO4+2KMnO4+H2SO4=5Fe(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+H2O.

5/ 2Fe2+–2e=2Fe3+

2/ Mn7++5e=Mn2+

3. Реакциии комплексообразные протекает между катионами переходных элементов с окислами и другими реагентами.

 

4. Реакциии осаждения:  

5. Реакции ионного обмена:  

6. Реакции замещения: C6H6+Br2=C6H5Br+HBr

7. Реакции присоединения:   

Индикатор–вещество, дающее возможность с известной степенью достоверности установить конечную точку титрования.

Индикаторы:

1. – внутренние (в процессе титрования он находится в растворе);

    – внешние (берут пробу раствора и проверяют индикатором).

2. –обратимые и необратимые (конечную точку титрования можно наблюдать 1 раз).

3. –кислотно–основные (реагирируют на изменение pH–метилоранж, фенолфталеин);

    – окислительно–восстановительные (ред-окс) (дифениламин);

    –комплексометрические (эриохром черный, реагируют на изменение концентрации Kt);

    –адсорбционные (эозин);

    – радиоактивные и др.

Поделись с друзьями
Добавить в избранное (необходима авторизация)