Качественное определение ионов тяжелых металлов: никеля, меди, свинца, железа (+2), (+3), цинка, бария.

Реакции ионов железа(II).

1. Гексацианоферрат(III) калия K3. К 1-2 каплям раствора соли Fe2+ прибавляют 1-2 капли раствора реагента. Образуется темно-синий осадок ("берлинская лазурь").

Реакции ионов железа(III).

1. Гексацианоферрат(II) калия K4. К 1-2 каплям раствора соли Fe3+ прибавляют 1-2 капли реагента. Наблюдают образование темно-синего осадка "берлинской лазури".

2. Тиоцианат аммония (калия) NH4SCN. К 1-2 каплям раствора соли Fe3+ прибавляют несколько капель раствора NH4SCN (или KSCN). Возникает темно-красное окрашивание.

Реакции ионов бария.

1. Дихромат калия K2Cr2O7. К 1-2 каплям раствора соли Ba2+ в пробирке добавляют 3-4 капли раствора CH3COONa и 1-2 капли раствора K2Cr2O7. Выпадает желтый кристаллический осадок BaCrO4, нерастворимый в уксусной кислоте, растворимый в сильных кислотах. Реакцию применяют для отделения ионов Ba2+ от других катионов II группы.

2. Серная кислота H2SO4. К 1-2 каплям раствора соли Ba2+ добавляют 2-3 капли разбавленной серной кислоты. Выпадает белый кристаллический осадок, нерастворимый в кислотах.

Реакции ионов цинка.

1. Едкие щелочи. К 2-3 каплям раствора соли Zn2+ прибавляют 2-3 капли 2 М раствора NaOH, выпадает белый осадок, растворимый в кислотах, щелочах и солях аммония (отличие от гидроксида алюминия).

2. Тетрароданомеркуриат аммония (NH4)2 образует с растворами солей Zn2+ белый кристаллический осадок Zn. Обычно реакцию проводят в присутствии небольшого количества соли Co2+. Роль Zn2+ заключается в том, что образуемый им осадок Zn ускоряет - как затравка - выпадение синего осадка Co, который в отсутствие Zn может не выпадать часами (образование пересыщенного раствора).

В пробирке к 1-2 каплям соли Co2+ прибавляют 1-2 капли воды и 3-4 капли (NH4)2. Стенки пробирки потирают стеклянной палочкой, при этом не должен появиться синий осадок. Затем в ту же пробирку добавляют каплю раствора соли Zn2+ и снова потирают стенки стеклянной палочкой. При этом образуются смешанные кристаллы обоих соединений, окрашенные в бледно-голубой или темно-синий цвет, в зависимости от количества Co2+.

3. Сероводород и растворимые сульфиды. К 1-2 каплям раствора соли Zn2+ прибавляют 1-2 капли сероводородной воды (или каплю Na2S). Выпадает белый осадок, растворимый в сильных кислотах.

4. Микрокристаллоскопическая реакция. На предметное стекло помещают каплю раствора соли Zn2+, рядом помещают каплю реагента (NH4)2 и капли соединяют стеклянной палочкой. Рассматривают под микроскопом характерные дендриты.