Полезная работа химической реакции

Если термодинамическая система снабжена специальным устройством, позволяющим получать полезную работу  (обратимую работу, которую можно было бы использовать в дальнейшем для проведения процесса в обратном направлении), то полная работа равна:

                                                                                                          (3.1)

В качестве полезной работы в химических системах чаще всего выступает электрическая работа. С учетом (3.1) первое начало термодинамики представим в виде

                                                                                                  (3.2)

Для описания необратимых процессов представим второе начало термодинамики в виде

                                                                                                              (3.3)

где величина  - некая фиктивная теплота (“некомпенсированная” теплота). Тогда из уравнений (3.2) и (3.3) следует

                                                                                       (3.4)

Из уравнения (3.4) найдем дифференциалы для всех термодинамических потенциалов:

                                                                                           (3.5а)

                                                                                            (3.5б)

                                                                                         (3.5в)

                                                                                          (3.5г)

Уравнения (3.5) позволяют описать термодинамику всех необратимых процессов в закрытых системах.