Химические процессы обычно сопровождаются поглощением или выделением тепла. Реакции с выделением тепла называются экзотермическими, реакции с поглощением тепла – эндотермическими. Количество тепла пропорционально массе прореагировавших веществ, поэтому сравнение количества тепла, выделяющегося в реакции, относят к единице количества вещества. Обычно это 1 моль. Экспериментально теплоты химических реакций определяют при постоянном объеме Qv или постоянном давлении Qp.
Установим связи между Qp и Qv.
В соответствии с уравнением (2.12) имеем:
DН = DU + pDV,
но из уравнений (2.13) и (2.7) следует, что
Qp = DН, а DН = DU, то Qp = Qv + pDV.
Если вещества газообразны и подчиняются уравнению Клапейрона-Менделеева, тогда pV1 = n1RT, a pV2 = n2RT. Следовательно,
pDV = n2RT - n1RT=Qp =Qv + DnRT, (2.22)
где Dn = Sni - Snj , т.е. сумма продуктов минус сумма исходных веществ.
Другими словами, Dn – изменение числа молей реагирующих веществ в результате протекания реакции.
Из уравнения (2.22) следует, что если число молей в результате реакции не меняется, то Qp = Qv .
Если реакция протекает в конденсированной системе, то объем системы меняется мало и в этом случае Qp и Qv приблизительно равны.
Поможем написать любую работу на аналогичную тему