Нужна помощь в написании работы?

Химические процессы обычно сопровождаются поглощением или выделением тепла. Реакции с выделением тепла называются экзотермическими, реакции с поглощением тепла – эндотермическими. Количество тепла пропорционально массе прореагировавших веществ, поэтому сравнение количества тепла, выделяющегося в реакции, относят к единице количества вещества. Обычно это 1 моль. Экспериментально теплоты химических реакций определяют при постоянном объеме Qv или постоянном давлении Qp.

Установим связи между Qp и Qv.

В соответствии с уравнением (2.12) имеем:

DН = DU + pDV,

но из уравнений (2.13) и (2.7) следует, что

Qp = DН, а DН = DU, то Qp = Qv + pDV.

Если вещества газообразны и подчиняются уравнению Клапейрона-Менделеева, тогда pV1 = n1RT, a pV2 = n2RT. Следовательно,

pDV = n2RT - n1RT=Qp =Qv + DnRT,                                                                                   (2.22)

Внимание!
Если вам нужна помощь в написании работы, то рекомендуем обратиться к профессионалам. Более 70 000 авторов готовы помочь вам прямо сейчас. Бесплатные корректировки и доработки. Узнайте стоимость своей работы.

где Dn = Sni - Snj , т.е. сумма продуктов минус сумма исходных веществ.

Другими словами, Dn – изменение числа молей реагирующих веществ в результате протекания реакции.

Из уравнения (2.22) следует, что если число молей в результате реакции не меняется, то Qp = Qv .

Если реакция протекает в конденсированной системе, то объем системы меняется мало и в этом случае Qp и Qv приблизительно равны.

Поделись с друзьями