Рассчитать очистные сооружения для нейтрализации кислых сточных вод, содержание серной кислоты составляет 3,8 г/м3, соли меди 5,6 мг/м3. Объем сточных вод, поступающих на нейтрализацию, составляет 275 м3/час.
Н2SО4 + Са(ОН)2 = СаSО4 + Н2О
Расход нейтрализирующего реагента определяется из соотношения (для нейтрализации 1м3 кислоты и соли меди):
m = с·М1 / М2 ,
где с – концентрация кислоты в сточной воде кг/м3;
М1 – молекулярная масса щелочного реагента;
М2 – молекулярная масса кислоты.
с (Н2SО4) = 3,8 г/м3 = 0,0038 кг/м3
М (Н2SО4) = 96
М Са(ОН)2 = 74
m1 = 0,0038·74 / 96 = 0,0029 кг/м3,
М СаSО4 = 159
m2 = 0,0038·74 / 159 = 0,0018 кг/м3
mобщая = 0,0029 + 0,0018 = 0,0047 кг/м3
0,0047 кг/м3 нужно для нейтрализации 1 м3 кислоты и соли меди.
При расходе сточной воды 275 м3/час, получаем, что для нейтрализации кислотных сточных вод нужно 0,0047 · 275 =1,29 кг/ час гидрооксада кальция Са(ОН)2.
Поможем написать любую работу на аналогичную тему