Флюидная хроматография. Определение содержания кислот в нефтепродуктах путем титрования.

Флюидная хроматография. Флюид – состояние вещества, при котором исчезают различия между жидкой и газовой средой.

Любое вещество, находящееся при температуре и давлении, выше критической нормы, является флюидом.

Свойства флюида промежуточные между газовой и жидкой фазой. Обладает высокой плотностью как жидкости и низкой вязкостью как газы.

Флюидная хроматография имеет ряд преимуществ переджидкостной хроматографией и газовой хроматографией. В ней возможно разделение термически нестабильных веществ и нелетучих веществ (в отличие от ГХ). На данный момент, несмотря на все преимущества, не нашла широкого применения (за исключением некоторых особых областей). Несмотря на высокую чистоту получаемых соединений, высокая стоимость делает флюидную хроматографию применимой только в случае очистки или выделения дорогих веществ. Очень перспективна и активно внедряется, например, в фармацевтике.

Титрование – процесс постепенно прибавления титрованного рабочего раствора к определяемому веществу. Титрование продолжают до тех пор, пока количество титранта не станет эквивалентным количеству реагирующего с ним определяемого вещества.

Метод кислотно-основного титрования основан на реакциях взаимодействия между кислотами и основаниями, то есть на реакции нейтрализации.

Рабочими растворами метода являются растворы сильных кислот (HCl, H2S, НNОз и др.) или сильных оснований (NaOH, КОН, Ва (ОН) 2 и др.). В зависимости от титранта метод кислотно-основного титрования подразделяют на ацидиметрию, если титрантом является раствор кислоты, и алкалиметрию, если титрантом является раствор основания.

Рабочие растворы в основном готовят как вторичные стандартные растворы, поскольку исходные для их приготовления вещества не являются стандaртными, а затем их стандартизуют по стандартным веществам или стандартным растворам.

Точка эквивалентности и конечная точка титрования. Согласно правилу эквивалентности титрование необходимо продолжать до тех пор, пока количество прибавленного реагента не станет эквивалентным содержанию определяемого вещества. Наступающий в процессе титрования момент, когда количecтвo стандартного раствора реагента (титранта) становится теоретически строго эквивалентным количеству определяемого вещества согласно определенному уравнению химической реакции, называют точкой эквивалентности.

Точку эквивалентности устанавливают различными способами, например по изменению окраски индикатора, прибавляемого в титруемый раствор. Момент, при котором происходит наблюдаемое изменение цвета индикатора, называют конечной точкой титрования. Очень часто конечная точка титрования не совсем совпадает с точкой эквивалентности. Как правило, они отличаются друг от друга не более чем на 0,02-0,04 мл (1-2 капли) титранта. Это то количество титранта, которое необходимо для взаимодейcтвия с индикатором.

29. Определить массовую долю (%) компонентов газовой смеси по следующим данным:

ωi = *100%

ωпропан = *100% = 31.1 %  

ωбутан =*100% =36.08 %

ωпентан =*100% =32.82 %