Сущность и теоретические основы титриметрии. Требования, предъявляемые к реакции в титриметрическом анализе. Классификация титриметрических методов по типу реакции и по способу выполнения.

Этот метод основан на точном измерении объема раствора реактива, затраченного на реакцию с определяемым компонентом. В титриметрическом анализе используют так называемые титрованные растворы, концентрация или титр которых, точно известен. Эти растворы называются титрантами или рабочим растворами. Титром раствора называется масса вещества содержащиеся в 1 см³ раствора титранта. Процесс постепенного приливания раствора титранта к раствору анализируемого вещества называют титрованием. При титровании употребляют не избыток реактива, а количество его, химически эквивалентное определяемому вещества, то-есть точно отвечающие стехиометрии реакции. Поэтому в ходе титрования необходимо установить момент окончания реакции, то есть точку эквивалентности. В точке эквивалентности количество вещества щёлочи, израсходованной на реакцию, всегда точно равно количеству вещества кислоты в анализируемом растворе: n(NaOH)=n(HCl). Или в общем виде для любых реагирующих веществ по закону эквивалентов: n1=n2.

C1V1=C2V2.  Точку эквивалентности обычно устанавливают по изменению окраски индикатора, но иногда прибегают к измерению электрической проводимости, или других свойств раствора (физико-химические способы). Достигнув точки эквивалентности титрование прекращают.

Метод кислотно-основного титирования, или нейтрализации, основан на взаимодействии кислот с основаниями. Метод позволяет определять в растворах не только концентрацию кислоты или оснований, но также и концентрацию гидролизующихся солей. Метод, при котором используют кислоту в качестве титрованного раствора, называют ацидиметрией. При использовании в качестве титрованных растворов оснований, метод называют алкалиметрия.

Метод осадительного титрования. Определяемый элемент взаимодействует с титрованым раствором может осаждаться в виде малорастворимого соединения. Последнее, изменяя свойства среды, позволяет тем или иным способом определить точку эквивалентности. Метод комплексометрического титрования объединяет титриметрические определения, основанные на образовании малоионизирующихся комплексных ионов. С помощью этих методов определяют различные катионы и анионы обладающие свойством вступать в реакцию комплекса образование.

Методы окислительно-восстановительного титрования основаны на окислительно-восстановительных реакциях между анализируемым раствором и титрованым раствором. Используют их для количественного определения в растворах различных восстановителей или окислителей. Среди них: перманганатометрия, титрантом в этом методе является перманганат калия, играющий роль окислителя. Иодометрическое титрование. Метод основан на том, что свободный йод ведёт себя в реакциях как окислитель, а ион I- как восстановитель. Индикатором служит раствор крахмала. Дихроматометрическое титрование. В основе его лежат процессы окисления веществ дихроматизм калия.
Для любого титриметрического определения необходимо: титрованный раствор, подходящий индикатор, прибор для точного измерения объемов реагирующих веществ. Основные требования к применяемым в титриметрическом анализе реакциям — взаимодействие быстрое, в стехиометрических соотношениях, без побочных реакций, искажающих результаты анализа.