Титриметрия. Приемы титрования: прямое, обратное. принцип эквивалентности. Расчёт массы определяемого вещества.

Титриметрия–метод количественного анализа, основанный на измерении количества реагента, требующегося для завершения реакции с данным количеством определяемого вещества.

Прямое титрование состоит в том, что к определяемому объёму анализируемого раствора приливают по каплям раствор титранта известной концентрации.

Х+Т=продукт реакции,   nэк(Х)= nэк(Т),   AgNO3+HCl=AgCl+HNO3

Обратное титрование (титрование по остатку)–к точному объёму аналита приливается точный объём титранта в избытке. Избыток титранта, который остался после реакции с аналитом отттитровывают другим реагентом.

HCl+AgNO3=AgCl+HNO3, AgNO3–избыток.   AgNO3+KCNS=AgCNS+KNO3

nэк(AgNO3)=nэк(HCl)+nэк(KCNS), nэк(HCl)=nэк(AgNO3) –nэк(KCNS)

Так опредяют SO3, Al, Zn и др. элементы в клинкере, ПЦ.

Закон эквивалентности–химические элементы или их соединения вступают в химическую реакцию друг с другом в строго определённых количествах, соответствующих их химическим эквивалентам.

Из закона эквивалентов определяется nэк (опр. в–ва), далее