Титриметрический или объемный метод анализа является одним из методов количественного анализа. В основе этого метода лежит точное измерение объемов растворов двух веществ, реагирующих между собой. Титрование – это постепенное прибавление титрованного раствора реагента (титранта) к анализируемому раствору для определения точки эквивалентности. Точка эквивалентности – момент титрования, когда достигнуто эквивалентное соотношение реагирующих веществ. Достигнув точки эквивалентности, титрование заканчивают и отмечают объем раствора, пошедший на данную реакцию.
В основе титрования лежит закон эквивалентности. Закон эквивалентов формулируется так: эквивалентные количества всех веществ, участвующих в реакции, одинаковы.
N1V1=N2V2; qопр= qраб, мг экв; qг.экв = N*V; m =q*Э. Пример: NaOH (опр) +HCl =NaCl (раб) +H2O.
Титриметрический анализ использует различные типы химических реакций:
1) нейтрализации (кислотно-основное титрование) — нейтрализация - это реакции с изменением pH растворов.
2) окисления-восстановления (перманганатометрия, иодометрия, хроматометрия) — реакции, которые происходят с изменением окислительно-восстановительных потенциалов в системе титрования.
3) осаждения (аргентометрия) — реакции, протекающие с образованием малорастворимого соединения, при этом изменяются концентрации осаждаемых ионов в растворе.
4) комплексообразования (комплексонометрия) — реакции, основанные на образовании прочных комплексных соединений ионов металлов (всех, кроме одновалентных) с комплексоном III (двунатриевой солью этилендиаминтетрауксусной кислоты), при этом изменяются концентрации ионов металлов в титруемом растворе.
Поможем написать любую работу на аналогичную тему