Нужна помощь в написании работы?

Буферными называют растворы, рН которых практически не изменяется от добавления к ним небольших количеств сильной кислоты или щелочи, а также при разведении.

Буферные растворы используются в химических реакциях как регулятор кислотности среды. Это регуляторы скорости химических реакций.

Состав: 1. слабая кислота + ее соль:  СН3СООН + СН3СООNН4 (уксусная кислота + ацетат) – ацетатный буфер, рН=4,7; СНСООН + СНСООNа (муравьиная кислота + формиат Na) – формиатный буфер, рН=4,4.

2. слабое основание + его соль: NH4OH + NH4Cl – аммиачный Б., рН=9,3.

3. смесь гидролизных солей: КН2РО4 + К2НРО4 – фосфатный Б., рН=6,8.

Величина рН буферной смеси не зависит от концентрации и ее компонентов.

Буферные растворы играют большую роль в жизнедеятельности. Их способность поддерживать постоянство рН биологических жидкостей, тканей и органов – кислотно-основной. величину рН можно приближенно рассчитать по концентрациям (с) кислоты, соли и основания согласно формулам рН = pKS — lg (Скиол/Ссоли);  рН = 14 - рКВ + lg (Сосн/Скисл).

Поделись с друзьями