Буферными называют растворы, рН которых практически не изменяется от добавления к ним небольших количеств сильной кислоты или щелочи, а также при разведении.
Буферные растворы используются в химических реакциях как регулятор кислотности среды. Это регуляторы скорости химических реакций.
Состав: 1. слабая кислота + ее соль: СН3СООН + СН3СООNН4 (уксусная кислота + ацетат) – ацетатный буфер, рН=4,7; СНСООН + СНСООNа (муравьиная кислота + формиат Na) – формиатный буфер, рН=4,4.
2. слабое основание + его соль: NH4OH + NH4Cl – аммиачный Б., рН=9,3.
3. смесь гидролизных солей: КН2РО4 + К2НРО4 – фосфатный Б., рН=6,8.
Величина рН буферной смеси не зависит от концентрации и ее компонентов.
Буферные растворы играют большую роль в жизнедеятельности. Их способность поддерживать постоянство рН биологических жидкостей, тканей и органов – кислотно-основной. величину рН можно приближенно рассчитать по концентрациям (с) кислоты, соли и основания согласно формулам рН = pKS — lg (Скиол/Ссоли); рН = 14 - рКВ + lg (Сосн/Скисл).
Поможем написать любую работу на аналогичную тему