Нужна помощь в написании работы?

Потенциальная энергия взаимодействия электрона с ядром, обладающим зарядом Ze (для атома водорода Z = 1),                ,                (142)

где r – расстояние между электроном и ядром. Состояние электрона в атоме водорода описывается волновой функцией ψ, удовлетворяющей стационарному уравнению Шредингера , учитывающему значение (142):

                                                                (143)

где т – масса электрона, Е – полная энергия электрона в атоме. Кулоновское поле ядра, в котором движется электрон, является центрально-симметричным, поэтому уравнение (142) целесообразно решать в сферических координатах , считая, что .

Оператор Лапласа в сферических координатах задается известной формулой                   ,

где                                  

– угловая часть лапласиана. Тогда уравнение Шредингера для стационарных состояний                                                                        (144)

Внимание!
Если вам нужна помощь в написании работы, то рекомендуем обратиться к профессионалам. Более 70 000 авторов готовы помочь вам прямо сейчас. Бесплатные корректировки и доработки. Узнайте стоимость своей работы.

Анализ угловой части уравнения приводит к выводу, что его однозначные, конечные и непрерывные решения во всей области изменения переменных θ и φ имеют место при значениях параметра , а также при условии .

2. Энергия– получаемым из уравнения Шредингера собственным значениям энергии                                             (146)

в точности совпадающим с уровнями энергии в модели атома Бора!

Энергия ионизации атома водорода равна

                                           .

3. Квантовые числа. Общее решение уравнения Шредингера (144) записывается в виде       ,

где  – радиальная волновая функция, зависящая только от r (n и l – целые числа), функция  имеет два целочисленных индекса: l и ml, функция  – один целочисленный индекс ml.

Целое число п, называемое главным квантовым числом, совпадает с номером уровня энергии , определяя энергию электрона в атоме; оно может принимать только целые положительные значения:                                             n = 1, 2, 3, ... .

Целые числа l и ml, представляют собой орбитальное и магнитное квантовые числа.

Согласно формулам (95) и (98)                                      

(определяет модуль момента импульса электрона) и  

(определяет проекцию момента импульса электрона на направление z внешнего магнитного поля).

Так как при данном п орбитальное квантовое число l может принимать значения от 0 до n - 1, а каждому значению l соответствуют 2l+1 различных значений ml то кратность вырождения уровней водорода                                            .                                   (147)

4. Энергетический спектр. Квантовые числа п, l, и тl позволяют более полно описать спектр испускания (поглощения) атома водорода, чем это делает теория Бора.

1) изменение орбитального квантового числа Δl удовлетворяет условию     ,   (148)

2) изменение магнитного квантового числа Δml, удовлетворяет условию   .

Получить выполненную работу или консультацию специалиста по вашему учебному проекту
Узнать стоимость
Поделись с друзьями