Влияние одноименного иона на растворимость малорастворимого электролита. Солевой эффект.

Правило произведения растворимости позволяет глубже понять процессы в насыщенном, не насыщенным и пересыщенном растворах электролита. раствор того или иного малорастворимого электролита становится насыщенным при данной температуре когда произведение концентрации его ионов достигает величины произведения растворимости. Например в насыщенном растворе сульфата бария ионное произведение равно произведению растворимости: =ПРBaSO4.  Концентрации растворённого вещества в ненасыщенном растворе ниже чем в насыщенном, а ионное произведение меньше произведения растворимости: <ПРBaSO4. Наоборот если ионное произведение превысит произведение растворимости электролита то процесс осаждения будет преобладать над процессом растворения и часть вещества выделиться из раствора в твёрдую фазу. Для пересыщенного раствора: >ПРBaSO4 Переходы от ненасыщенных растворов к насыщенным или обратно осуществляются добавлением к раствору хорошо диссоциирующего электролита с одноимённым ионным. Так если к насыщенном раствора сульфата бария добавить серную кислоту или сульфат натрия, то есть сильные электролиты содержащие одноимённый анион SO42-, то ионное произведение сначала достигнет величины а затем превысит её. Из пересыщенного при данной температуре раствора выпадет осадок сульфата бария. Растворимость того или иного малорастворимого электролита понижается при введении в его раствор сильных электролитов содержащих одноимённые ионы. Однако на растворимость веществ влияют не только сильные электролиты с одноимёнными ионами. Она может изменяться и от присутствия солей не имеющих с ними общих Ионов. Но в этом случае растворимость не понижается, а наоборот увеличивается. Например, растворимость таких малорастворимых сульфатов как BaSO4, CaSO4 заметно повышается от прибавления солей KCl, NaNO3. При этом, чем выше концентрация прибавленной соли тем более увеличивается растворимость. Это явление называется солевым эффектом.