Комплексы и обмен ионов. Комплексные ионы при определённых условиях способны отщеплять лиганды. Комплексный катион отщепляет полярную молекулу аммиака. Таким образом комплексные Ионы можно рассматривать как доноры Ионов или полярных молекул. Последние присоединяются в растворах другими Ионами или молекулами играющими роль акцепторов. Поэтому реакции комплексообразования можно рассматривать как процессы обмена Ионами или полярные молекулами между Донором и акцептором. Поскольку при этом образуется новый донор и акцептор, можно изобразить происходящие процессы следующим уравнением: донор1+акцептор2 = акцептор1+донор2.
Комплексы и осаждение. Нередко в ходе анализа необходимо разрушать комплексное соединение. Достигается это различными способами.
1) ион-комплексообразователь связывают в малорастворимое соединение, произведение растворимости которого гораздо меньше чем константа устойчивости комплексного Иона. Чем больше константа устойчивости комплексного иона, и чем меньше произведение растворимости получающегося соединения, тем легче разрушается комплекс.
2) Образование более прочных комплексов при добавлении тех или иных реактивов. Например: ++2CN-=-+2NH3
На комплексообразовании основаны весьма чувствительные и нередко селективное реакции обнаружения различных Ионов. Например, ион Fe3+ можно обнаружить в виде берлинской лазури Fe-.
Комплексы и разделение Ионов. Комплексообразование имеет значение в анализе не только для обнаружения отдельных Ионов, но и для их разделения. Если на смесь катионов третьей группы сероводородной классификации подействовать гидроксидом аммония в присутствии хлорида аммония, то осаждаются не все ионы. Поскольку хлорид аммония сильно подавляет диссоциацию аммиака, концентрация Ионов в растворе оказывается достаточной, чтобы превысить произведения растворимости Fe(OH)3, Al(OH)3, Cr(OH)3, но недостаточной для осаждения гидроксидов Ионов Fe2+, Mn2+, Zn2+. При действии NH3 они образуют прочные комплексные катионы 2+. Таким образом удается отделить трёхзарядные Ионы третей группы от всех двухзарядных.
Комплексы и растворение веществ. Комплексообразование используют также для переводов раствор некоторых мало растворимых веществ. Для этого применяют раствор аммиака, тиосульфатов и других. Растворители такого типа это также щавелевая кислота и некоторые другие органические соединения. AgCl+2NH4OH=Cl+2H2O
Поможем написать любую работу на аналогичную тему