Растворение и диссоциация соединений. Действуя щелочью на раствор соли магния можно получить малорастворимый гидроксид. Если к части полученного осадка прилить соляную кислоту, то он легко переходит в раствор. При добавлении к другой части этого осадка гидроксида магния небольшого количества хлорида аммония осадок также растворяется. Сущность процессов растворения объясняют с помощью правила произведения растворимости. Раствор соприкасающийся с полученным осадком насыщен по отношению к гидроксиду магния, и ионное произведение равно произведению растворимости. Если прибавить к нему немного кислоты, то катионы H будут связывать ионы OH в недиссоциированные молекулы воды. Следовательно, ионное произведение окажется меньше величины произведения растворимости и раствор станет ненасыщенным, а это вызовет увеличение концентрации магния засчет перехода какой-то части гидроксида магния в ионное состояние, то есть засчет частичного растворения осадка. Динамическое равновесие может при этом опять установится, но если продолжать прибавление кислоты то оно все время будет нарушаться и новые количества твёрдой фазы будут переходить в раствор, пока весь осадок не растворится. Следовательно, для растворения какого нибудь осадка необходимо связывать один из посылаемых им в раствор ионов другим ионом, который образовал бы с ним мало диссоциирующее соединение.
Растворение и кислотность. Малорастворимые соли слабых кислот потому и растворяются в сильной кислоте что при этом ионы водорода связывают анионы солей малодиссоциированные молекулы слабых кислот. Исключение составляют малорастворимые соли слабых кислот с ничтожной величиной произведения растворимости. Сместить равновесие между осадком и раствором действо сильной кислотой невозможно. Кислые соли некоторых слабых кислот растворяются не только в сильных кислотах ну и в щелочах, например гидратартрат калия посылает в раствор анионы HC4H4O6, которые в свою очередь частично отщепляют ионы водорода. Последние могут связываться с анионами OH щёлочи с образованием воды. В результате этого равновесия смещается вправо и осадок растворяется.
Растворение и комплексообразование. Иногда осадки солей растворяются с образованием прочных комплексных ионов. Так хлорид серебра легко растворяется в аммиаке, потому что ионы серебра посылаемые осадком в раствор, связываются молекулами аммиака в комплексное катионы. Понижение концентрации ионов серебра приводит к нарушению равновесия между раствором твердой фазой, то есть, к растворению осадка. Наименее растворимые вещества переводят в раствор с помощью окислителей (например царская водка). Малорастворимые соли сильных кислот в кислых средах не растворяются, так как при этом малодиссоциированные соединения нет образуются.
Поможем написать любую работу на аналогичную тему