В этом методе используются окислительные свойства дихромата калия K2Cr2O7:
Cr2O72- + 6ē + 14H+ à 2Cr3+ + 7H2O
Дихромат калия – химически устойчивое соединение, является первичным стандартом, т.е стандартный р-р можно приготовить по точной навеске.
Дихроматометрическое титрование проводят в кислой среде в присутствии HCl, H2SO4, H3PO4.
Для индикации т.э. применяются следующие редокс-индикаторы: дифениламин, дифениламиносульфокислоту, фенилантраниловую кислоту, либо используют инструментальные методы. Иногда т.э. фиксируют по изменению собственной окраски титриметричесокй смеси (Cr 3+) в присутствии избытка титранта (переход зеленого цвета в светло-желтый).
В случае необходимости K2Cr2O7 стандартизируют. В качестве установочных в-в используются FeSO4 и соль Мора ( (NH4)2 Fe (SO4)2 * 12H2O).
Дихроматометрию используют для определения большого кол-ва веществ, обладающих восстановительными свойствами, а также при определении органических веществ. Например, метилового спирта:
CH3OH + K2Cr2O7 + 8HCl à CO2 + 2CrCl3 + 2KCl + 6H2O
- Достоинства:
- дихромат калия является первичным стандартом
- подкислять можно HCl
- не требует подогрева
- Недостатки:
- индикаторная ошибка (возможны накладки окраски индикатора, титранта и иона (Cr 3+)
Поможем написать любую работу на аналогичную тему