Иодометрия.

В основе иодометрического титрования лежат реакции восстановления свободного йода до иодид-ионов и окисления иодид-ионов в свободный йод. В водных р-рах I2 находится в виде комплекса I3- с иодид-ионами, поэтому полуреакции с его участием имеют вид:

I3- + 2ē à 3I-

3I- - 2ē à I3-

Этим методом определяют как окислители так и восстановители. Иодиметрическое титрование проводят в нейтральной среде, т.к. в кислой среде KI образует кислоту HI, которая неустойчива к воздействию света и выделяется свободный I2. В сильнощелочной среде I2 взаимодействует со щелочами, образуя гипоиодиды:

I3- + 2OH- à IO- + 2I- + H2O

В иодометрии применяют метод прямого титрования (в кислой и нейтральной среде) и метод косвенного титрования.

При прямом титровании используют стандартный р-р йода.

При косвенном титровании – стандартный р-р тиосульфата Na (Na2S2O3 * 5H2O)

Чаще используют косвенную иодометрию.

Р-р йода  - вторичный стандарт. Его готовят растворением KI:

I2 + KI à K

Полученный р-р стандартизируют по тиосульфату. В качестве индикатора используют р-р крахмала, синяя окраска которого при достижении точки эквивалентности переходит в бесцветную.

• Достоинства:

- используется чувствительный индикатор – крахмал

• Недостатки:

- вторичные стандарты

- ограничения по применению метода

- возможна адсорбция I2 на крахмале

- необходимо использовать свежеприготовленный р-р крахмала.

  Разновидностью иодометрии является АКВАМЕТРИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ, позволяющий проводить косвенное определение воды.

  Фишер разработал титриметрический метод определения воды, который основан на реакции взаимодействия р-ра йода, диоксида серы и пиридина в метаноле с водой:

I2 + SO2 + 3C5H5N + H2O à C5H5N*HI + C5H5NOSO2