Выдающимся достижением химии являлось то, что она открыла так называемые цепные реакции. Позже советским ученым Н.Н.Семеновым были открыты разветвленные цепные реакции, которые положили начало теории разветвленных цепных реакций и новому направлению исследований в химической физике, дисциплине, промежуточной между физикой и химией.
В то же время в химии были открыты колебательные реакции, получившие название «химических часов». Этими вопросами занимался русский химик И.Пригожин, который отмечал, что основа колебательной реакции – наличие двух типов молекул, способных превращаться друг в друга. Ранее считалось, что химическая реакция – это хаотические, происходящие наобум столкновения частиц. Однако когда условия далеки от равновесных, происходит совершенно иное: получалось будто молекулы как бы устанавливали связь между собой на больших, макроскопических расстояниях через большие, макроскопические отрезки времени. Такое поведение традиционно приписывалось только живому. Теперь же ясно, что оно возможно и у систем сравнительно простых, неживых.
По этой причине необходимо определиться с тем, в чем заключается разница равновесной и неравновесной структур. Отличая этих структур заключается в следующем:
- система реагирует на внешние условия (гравитационное поле и др);
- поведение случайно и не зависти от начальных условий, но зависит от предыстории;
- приток энергии создает а системе порядок, и, стало быть, энтропия ее уменьшается;
-наличие бифуркации – переломной точки в развитии системы;
- когерентность – система ведет себя как единое целое и как если бы она была вместилищем дальнодействующих сил. Несмотря на то, что силы молекулярного взаимодействия являются короткодействующими, система стимулируется так, как если бы каждая молекула была «информирована» о состоянии системы в целом.
Различают также области равновесности и неравновесности, в которых может прибывать система, при этом ее поведение существенно меняется.
Будучи представлена самой себе, при отсутствии доступа энергии извне, система стремиться к состоянию равновесия – наиболее вероятному состоянию, достигаемому при энтропии, равной нулю. Примером равновесий структуры может быть кристалл.
К такому равновесному состоянию в соответствии со вторым началом термодинамики приходят все закрытые системы, т.е. системы, не получающие энергии извне. Противоположные по типу системы носят название открытых.
Изучение неравновесных состояний позволяет прийти к общим выводам относительно эволюции в неживой природе от хаоса к порядку.
Поможем написать любую работу на аналогичную тему