Способы обнаружения точки эквивалентности. Кислотно-основные индикаторы. Интервал перехода индикатора. Выбор индикатора. Ошибки титрования.

Способы фиксирования точки эквивалентности в методе кислотно-основного титрования основаны на использовании резкого изменения pH вблизи точки эквивалентности. Определить точку эквивалентности можно двумя способами 1) визуально (индикаторный способ) и 2) инструментально (потенциометрическое, кондуктометрическое, спектрофотометрическое и другие виды титрования). При визуальном определении применяют кислотно-основные индикаторы, представляющие собой слабые органические кислоты или основания, окраска которых изменяется при изменении pH среды.

Индикаторы - это слабые органические кислоты, у которых недиссоциированные молекулы, и образуемые ими ионы имеют различную окраску. Поэтому они носят общее название кислотно-основных индикаторов. Индикаторы, обладающие свойством присоединения протонов, называют основным индикаторами. Такие индикаторы диссоциируют по схеме: IndOH+H+=Ind++H2O.
Индикаторы, обладающие свойством отдавать протоны, называют кислотными индикаторами. Молекула такого индикатора играет роль донора протона, то-есть дает при диссоциации катион H+ и анион Ind-. Перемена окраски у индикаторов - результат изменений в их внутреннем строении. У одноцветных индикаторов это связано с появлением или исчезновением хромофоров. У двухцветных индикаторов эти изменения обусловлены превращением одних хромофоров в другие.

Типичный одноцветный индикатор - фенолфталеин. При pH<8 молекулы его не содержит хиноидной группировки и поэтому бесцветны. Однако при действии щёлочи на Фенолфталеин образуется анион, который включает хиноидную группировку и окрашен в малиновый цвет. Дальнейшее увеличение pH (до 13-14), вызовет новую перегруппировку, в результате чего получается соль, лишенная хиноидной группировки, и поэтому бесцветная. Вследствие этого Фенолфталеин обесцвечивается при действе большого избытка щёлочи.

Типичным двухцветном индикатором можно считать метиловый оранжевый. В водном растворе он оранжевый при pH<3 приобретает

красную, а при pH>4,5 жёлтую окраску. Объясняется это тем, что азот в индикаторе обладает свойством присоединять катионы водорода кислоты и превращаться в ион красного цвета. Таким образом, при действии кислот наблюдается переход жёлтой окраски индикатора в красную. Переход из одной формы индикаторов в другую происходит под действием Ионов H+ и OH-, поскольку одна из форм индикатора является слабой органической кислотой или слабым основанием. Выбор индикатора. Интервал перехода окраски выбранного индикатора должен по возможности совпадать со скачком pH, наблюдаемым в данной системе. При выборе индикатора сначала вычисляют область pH раствора, в которой наблюдается скачок pH, а затем подбирают такой индикатор, у которого интервал перехода окраски совпадает с вычисленным скачком pH. Тип ошибки Условия возникновения ошибки       Ошибки титрования:

Водородная- Недотитрованная сильная кислота сильным основанием (проба, в которой не достигнута точка эквивалентности и вещество пробы находится в избытке)

Гидроксидная- Недотитрованное сильное основание сильной кислотой

Кислотная -Недотитрованная слабая кислота сильным основанием

Основная -Недотитрованное слабое основание сильной кислотой

Перетитрованное сильное основание сильной кислотой (проба, в которой находится избыток титранта)

Перетитрованная сильная кислота сильным основанием