Перманганатометрия. Дихроматометрия. Иодометрия. Определение неорганических соединений.

1. Перманганатометрия использует в качестве титранта перманганат калия KMnO4, который является сильным окислителем.
Этот метод используется для определения восстановителей: щавелевой кислоты, Fe2+, HNO2, Mn2+, Sn2+ и др. (прямым титрованием), некоторых окислителей: NO3-, K2Cr2O7 (обратным титрованием), многих катионов металлов (титрованием заместителя).
Обычно титрование проводят в сильнокислой среде серной кислоты: MnO4- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O.
Для титрования применяют раствор KMnO4 концентрацией от 0,02 до 0,1 моль/л. В качестве индикатора используют сам титрант, одна избыточная капля которого окрашивает раствор в розовый цвет.
2. Иодометрия использует в качестве титранта раствор йода I2, являющийся окислителем (этот вариант метода называют йодиметрический метод):

I2 + 2e =2I-.

или раствор KI, являющийся восстановителем (йодометрический метод)

2I- - 2е = I2.
 Наиболее распространен второй вариант; он используется для косвенного определения многих веществ, восстанавливающих KI. При этом выделяется I2 в количестве, эквивалентном количеству анализируемого вещества. Выделившийся йод оттитровывают стандартным раствором тиосульфата натрия Na2S2O3

I2 + 2 Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6.
 В качестве индикатора на йод в обоих вариантах анализа используют раствор крахмала, который в присутствии свободного йода приобретает синюю окраску.
3. Хроматометрия использует в качестве титранта бихромат калия K2Cr2O7, являющийся окислителем:

Cr2O72- + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O.
 Индикаторами могут выступать дифениламиносульфокислоты. Реакцию проводят в сильнокислой среде, используя обычно серную кислоту.
Этим методом определяют Fe (II), Mn (II), Mn (IV), V (V), Mo (V), ряд анионов, органических веществ и др.