Опыт показывает, что между основными параметрами, характеризующими состояние газа (давлением, плотностью и температурой), существует определённая зависимость.
Уравнение 
, устанавливающее связь между этими параметрами, называется уравнением состояния.
Поэтому состояние любого газа определяется двумя параметрами (например, плотностью и температурой), так как третий параметр (давление) можно найти из уравнения состояния.
Для идеального газа уравнение состояния можно записать в виде
,
где R - газовая постоянная, зависящая от относительной молекулярной массы газа m. Для воздуха m = 29, 
.
Под идеальным газом принято понимать газ, в котором взаимодействие молекул между собой осуществляется посредством упругих столкновений, а линейный размер молекулы по сравнению со средним молекулярным расстоянием мал.
Существенное отличие свойств воздуха от свойств идеального газа наблюдается при высоких давлениях и низких температурах.
Поможем написать любую работу на аналогичную тему