Предмет химической термодинамики и ее основные понятия: система, параметры, процессы. Внутренняя энергия, теплота, работа.

Термодинамика – наука о превращениях энергии из одного виды в другой.

Базируется на 3х законах. Применение законов термодинамики к химическим процессам составляет предмет химической термодинамики.

Система – тело, или совокупность тел, реально или мысленно обособленных от окружающей среды.

Системы:

• Открытые. Обмениваются с окружающей средой и веществом и энергией – теплая вода в колбе.
• Закрытые. Обмениваются только энергией – теплая вода в колбе под пробкой.
• Изолированные. Не обмениваются ни веществом, ни энергией – термос.

Строение системы характеризуется совокупностью термодинамических параметров.

Термодинамический параметр – любая физическая величина, характеризующая состояние системы (V, t, p…)

Параметры:

• Интенсивные. Не зависят от размеров системы (t, p, c).
• Экстенсивные. Зависят от размеров системы (V, m, n, E).

Процесс – переход системы из одного состояния в другое.

Если изменяется хотя бы 1 из параметров, - значит произошел процесс.

Процессы:

• Изотермические (t=const)
• Изобарные (p=const)
• Изохорные (V=const)
• Адиабарные (Q=0, без теплообмена с окружающей средой)

Обратимые процессы – такие, в которых малейшее противоположное воздействие меняет направление на обратное.

Необратимые процессы – такие, которые не могут быть обращены без того, чтобы в самой системе или в окружающей среде остались какие-то изменения.

Энергия – мера движения (чем интенсивнее движение, тем больше энергия) при его превращении из одного вида в другой.

Внутренняя энергия – энергия движения молекул, атомов, электронов и ядерная (атомная) энергия.

Теплота и работа – это различные формы существования энергии.

Термодинамическая работа — количество энергии, переданной или полученной системой путём изменения её внешних параметров.

Количество теплоты — энергия, которую получает или теряет тело при теплопередаче.