Первый закон термодинамики имеет несколько формулировок:
- «Закон сохранения энергии», Ломоносов: энергия не исчезает бесследно и не возникает из неоткуда, а только превращается из одного вида в другой, в строго эквивалентных, всегда одинаковых соотношениях.
- Энергия изолированной системы – есть величина постоянная.
- Нельзя создать вечный двигатель первого рода, т.е. такую машину, которая совершала бы работу, не затрачивая энергии.
Математическое выражение закона: изменение внутренней энергии системы равно разности между теплотой, поглощенной системой и работой, совершаемой системой.
ΔU = Q – A
ΔE = Q – A
Внутренняя энергия – энергия движения молекул, атомов, электронов и ядерная (атомная) энергия.
Внутрення энергия – энергия скрытого вещества и высвобождающаяся при химических реакциях.
Абсолютное значение внутренней энергии измерит нельзя, можно измерить только ее изменение в процессе (ΔU).
A = p * ΔV
A = ΔnRT
В процессах внутренняя энергия может возрастать/уменьшаться:
- Если Q>A, то ΔU>0 – возрстает
- Если Q<A, то ΔU<0 – убывает
- Если Q=A, то ΔU=0
Изохорный процесс (V=const).
Т.к. ΔU = Q – A, и ΔV=0, то A=p*ΔV = p*0 = 0
ΔU=QV
Изменение внутренней энергии в изохорном процессе равно теплоте этого процесса, т.е. если теплота поглощается, то внутренняя энергия на эту величину и возросла, если теплота выделилась – внутренняя энергия уменьшилась.
Внутренняя энергия – термодинамическая функция, изменение которой равно теплоте изохорного процесса.
Изобарный процесс (p=const).
A=p*ΔV, A≠0, A=p(V2-V1)
ΔU=QP-p(V2-V1)
QP=ΔU+ p(V2-V1)
QP=U2-U1 + pV2-pV1
QP=(U2+pV2) – (U1+pV1)
U+pV = H (энтальпия)
QP=H2-H1
QP=ΔH
Энтальпия – термодинамическая функция, изменение которой равно теплоте изобарного процесса.
Энтальпия – теплота, однако не всякая теплота равно энтальпии, а только теплота изобарного процесса.
Теплота изобарного процесса равна изменению энтальпии системы.
Связь QP и QV (энтальпии и внутренней энергии)
Из предыдущих выводов следует:
ΔH = ΔU + p*ΔV
ΔH = ΔU +ΔnRT
Энтальпия отличается от внутренней энергии на величину работы по расширении системы.
QP = QV + p*ΔV
QP = QV + ΔnRT
Поможем написать любую работу на аналогичную тему
Реферат
Первый закон термодинамики. Математическое выражение первого закона. Энтальпия. Изохорная и изобарная теплоты процесса и соотношение между ними.
От 250 руб
Контрольная работа
Первый закон термодинамики. Математическое выражение первого закона. Энтальпия. Изохорная и изобарная теплоты процесса и соотношение между ними.
От 250 руб
Курсовая работа
Первый закон термодинамики. Математическое выражение первого закона. Энтальпия. Изохорная и изобарная теплоты процесса и соотношение между ними.
От 700 руб