Теплота нейтрализации.
Реакции нейтрализации сопровождаются выделением теплоты.
Закон постоянства теплот нейтрализации: при нейтрализации 1моль эквивалента сильной кислоты 1им моль эквивалента сильного основания всегда выделяется одно и то же количество теплоты, а именно Q=57,3 кДж/моль.
HCl + NaOH → NaCl + H2O + 57,3 кДж/моль
H+ + Cl- + Na+ + OH- →Na+ + Cl- + H2O + 57,3 кДж/моль
H+ + OH- → H2O + 57,3 кДж/моль
Реакция нейтрализации заключается во взаимодействии ионов H+ и OH- с образованием малодиссоциирующей молекулы воды. Сущность таких реакций одна и та же, поэтому и тепловой эффект один и тот же.
Если же хотя бы один из электролитов слабый, то закон не соблюдается. Чаще выделяется меньшее количество теплоты.
Теплота нейтрализации будет отличаться от числа 57,3 на величину теплоты электролитической диссоциации слабого электролита.
Теплота электролитической диссоциации – это теплота, которая поглощается (иногда выделяется) при диссоциации 1 моль электролита на ионы.
HCl + NH4OH → NH4OH + H2O
Qнейтр < 57,3 кДж/моль потому, что диссоциация NH4OH происходит с поглощением теплоты.
Теплота растворения.
Зависит от природы вещества и количества растворителя, она относится к 1 моль растворяемого вещества.
По мере добавления растворителя (вода) теплота растворения меняется, но при соотношении, когда на 1 моль растворяемого вещества приходится 300 и более молей воды, она перестает меняться.
Теплотой растворения называется теплота, выделяемая или поглощаемая при растворении 1 моль вещества в таком количестве растворителя, когда при его дальнейшем добавлении тепловой эффект перестает изменяться.
Теплота растворения – в справочниках.
Одни вещества растворяются с выделением теплоты (щелочи, серная кислота, карбонат натрия) – сильное разогревание.
Другие с поглощением (нитраты калия, натрия, уксусная кислота).
Газы почти всегда с выделением теплоты.
Растворимость газов при повышении температуры уменьшается (по принципу Ле-Шателье).
Поможем написать любую работу на аналогичную тему