Термохимия. Термохимические уравнения. Закон Гесса и следствия из него. Расчет стандартной теплоты химической реакции по стандартным теплотам образования и сгорания веществ.

Термохимия является частью химической термодинамики, однако термохимия возникла раньше термодинамики, потом вошла в термодинамику как составная часть.

Термохимия изучает тепловые эффекты химии и физико-химических процессов.

Основоположник русский ученый Гесс, 1841-42гг сформулировал основные законы термохимии.

Тепловой эффект химической реакции – это количество теплоты, выделяемой или поглощаемой в химической реакции.

Реакции:

• Экзотермические, с выделением теплоты, выделяемая теплота считается положительной (+Q)
• Эндотермические, с поглощением (-Q)

Химические уравнения, в которых указан тепловой эффект – называются термохимическими уравнениями.

Их можно записывать 2мя способами:

• В термохимической системе знаков, по Гессу.

H2+Cl2→2HCl + Q

• В термодинамической системе знаков, современная.

H2+Cl2→2HCl, ΔH=-96кДж

1/2H+1/2Cl→HCl, ΔH=-48кДж

ΔH=-QP

Закон Гесса:

• Тепловой эффект химической реакции не зависит от пути, по которому она протекает, а зависит только от начального и конечного состояния веществ.

Под одинаковым состоянием вещества понимают одинаковый химический состав, агрегатное состояние и аллотропные модификации.

• Тепловой эффект химического процесса равен сумме тепловых эффектов всех стадий, составляющих процесс.

Следствие из закона Гесса:

• Теплота образования вещества равна теплоте его разложения с обратным знаком.

1/2H+1/2Cl→HCl, ΔH=-48кДж

HCl→1/2H+1/2Cl, ΔH=48кДж

• Тепловой эффект химической реакции равен разности между суммой теплот образования продуктов реакции и суммой теплот образования исходных веществ, с учетом стехиометрических коэффициентов.

Энтальпия (теплота) образования вещества – это теплота, выделяемая (иногда поглощаемая) при образовании 1 моль сложного вещества из простых веществ.

• Тепловой эффект химической реакции равен разности между суммой теплот сгорания исходных веществ и суммой теплот сгорания продуктов реакции, с учетом стехиометрических коэффициентов.

Энтальпия (теплота) сгорания вещества – это теплота, выделяемая при сгорании 1 моль вещества с образованием высших оксидов.