Ответы на экзаменационные вопросы по физической и коллоидной химии

Предмет, задачи и методы физической химии. Основные этапы ее развития. Место физической химии среди других наук и ее значение в развитии фармации.

Предмет химической термодинамики и ее основные понятия: система, параметры, процессы. Внутренняя энергия, теплота, работа.

Первый закон термодинамики. Математическое выражение первого закона. Энтальпия. Изохорная и изобарная теплоты процесса и соотношение между ними.

Термохимия. Термохимические уравнения. Закон Гесса и следствия из него. Расчет стандартной теплоты химической реакции по стандартным теплотам образования и сгорания веществ.

Теплоты нейтрализации, растворения, гидратации.

ЭНТАЛЬПИЙНЫЕ ДИАГРАММЫ. ЗАВИСИМОСТЬ ПРОЦЕССА ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ, ЗАКОН КИРХГОФА.

ВТОРОЙ ЗАКОН ТЕРМОДИНАМИКИ. ОБРАТИМЫЕ И НЕОБРАТИМЫЕ В ТЕРМОДИНАМИЧЕСКОМ СМЫСЛЕ ПРОЦЕССЫ. ФОРМУЛИРОВКА ВТОРОГО ЗАКОНА ТЕРМОДИНАМИКИ.

ЭНТРОПИЯ. ИЗМЕНЕНИЕ ЭНТРОПИИ В ИЗОЛИРОВАННЫХ СИСТЕМАХ, ИЗОТЕРМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССАХ И ПРИ ИЗМЕНЕНИИ ТЕМПЕРАТУРЫ. ЭНТРОПИЯ – МЕРА ТЕРМОДИНАМИЧЕСКОЙ ВЫРАЖЕННОСТИ ПРОЦЕССА

СВОБОДНАЯ ЭНЕРГИЯ ГЕЛЬМГОЛЬЦА И СВОБОДНАЯ ЭНЕРГИЯ ГИББСА, СВЯЗЬ МЕЖДУ НИМИ. ИЗМЕНЕНИЕ ЭНЕРГИИ ГЕЛЬМГОЛЬЦА И ЭНЕРГИИ ГИББСА В САМОПРОИЗВОЛЬНЫХ ПРОЦЕССАХ.

ТРЕТИЙ ЗАКОН ТЕРМОДИНАМИКИ. АБСОЛЮТНАЯ ЭНТРОПИЯ. РОЛЬ ЭНТРОПИЙНОГО И ЭНТАЛЬПИЙНОГО ФАКТОРОВ В ОПРЕДЕЛЕНИИ НАПРАВЛЕННОСТИ ПРОЦЕССОВ. ХИМИЧЕСКИЙ ПОТЕНЦИАЛ.

Двойные жидкие системы. Идеальные и реальные растворы. Закон Рауля для идеального раствора.

Тип диаграмм «состав – давление пара», «состав – температура кипения». Азеотропы. Первый и второй закон Коновалова – Гиббса.

Жидкости ограниченно растворимые друг в друге. Верхняя и нижняя критические температуры растворения.

Взаимнонерастворимые (несмешивающиеся) жидкости. Теоретические основы перегонки с водяным паром. Распределение вещества между двумя не смешивающимися жидкостями. ( Закон Нернста) Экстракция. Принцип получения настоек и отваров.

Коллегативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов : давление насыщенного пара, температура замерзания, температура кипения, и осмотическое давление. Закон Рауля и Вант – Гоффа.

Зависимость скорости реакции от температуры. Температурный коэффициент скорости. Уравнение Вант-Гоффа и Аррениуса. Энергия активации.

Теория активации бинарных соударений.

Цепные реакции. Отдельные стадии цепных реакций. Неразветвленные и разветвленные цепные реакции. Фотохимические реакции. Закон фотохимической эквивалентности Эйнштейна. Квантовый выход реакции.

Каталитические процессы. Положительный и отрицательный катализ. Энергия активации каталитических реакций. Гомогенный, ферментативный и гетерогенный катализ.

Предмет, задачи и методы коллоидной химии. Основные этапы её развития. Современное определение коллоидной химии. Значение коллоидной химии в развитии фармацеи.

Адсорбция на границе жидкость - газ. Поверхностно-активные и поверхностно-неактивные вещества. Изотермы поверхностного натяжения. Уравнение изотермы адсорбции Гиббса. Поверхностная активность.

Молекулярно-кинетические свойства коллоидных систем: броуновское движение (уравнение Эйнштейна), диффузия (уравнение Фика), осмотическое давление, седиментация. Седиментационное равновесие.

Аэрозоли

Эмульсии