ЭНТАЛЬПИЙНЫЕ ДИАГРАММЫ. ЗАВИСИМОСТЬ ПРОЦЕССА ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ, ЗАКОН КИРХГОФА.

• существуют реакции, тепловой эффект которых с повышением температуры возрастает
• существуют реакции, тепловой эффект которых с повышением температуры уменьшается
• существуют реакции, не зависящие от температуры.

Закон Кирхгофа:

Q2-Q1 / T2-T1 = ∑Сисх - ∑Спрод

Q1 – тепловой эффект реакции при температуре Т1

Q2 – тепловой эффект этой же реакции при температуре Т2

С – теплоемкость в-в

«температурный коэффициент теплового эффекта химической реакции равен разности между суммой теплоемкостей исходных в-в и суммой теплоемкостей продуктов реакции»

∆Н2 - ∆Н1 / Т2 – Т1 = ∑Спрод - ∑Сисх

·          Если  ∑Сисх > ∑Спрод

∑Сисх - ∑Спрод > 0

Q2 – Q1 / T2 – T1 > 0

Увеличение температуры Т2 > T1

(T2 – T1) > 0               Q2 > Q1 à с повышением температуры тепловой эффект возрастает

• Если ∑Сисх < ∑Спрод

∑Сисх - ∑Спрод < 0

Q2-Q1 / T2-T1 < 0

При увеличении температуры Т2 > Т1

Т2 – Т1 > 0                 Q2 – Q1  < 0               Q2 < Q1 à с повышением температуры тепловой эффект уменьшается

• Если ∑Сисх = ∑Спрод

∑Сисх - ∑Спрод = 0

Q2 – Q1 / T2 – T1 > 0

При увеличении температуры Т2 > T1

T2 – T1 ≠ 0                 Q2 – Q1 = 0                Q2 = Q1 à тепловой эффект не зависит от температуры