Энтропию ST называют абсолютной энтропией. Она численно равна изменению энтропии при равновесном переходе 1 моля кристаллического вещества от абсолютного нуля до данной температуры.
Вычисление абсолютной энтропии по уравнению (4.3) возможно лишь втом случае, если известна зависимость теплоемкости данного вещества от температуры.
Абсолютную энтропию тела в стандартном состоянии при данном Т называют стандартной энтропией и обозначают через S0T; чаще всего Т=298.15 °К и ее обозначают через S0298:
S0298 = 
. (4.4)
Зная стандартную энтропию, можно вычислить значение абсолютной энтропии данного вещества при любой температуре Т:
ST = S0298
+ 
. (4.5)
Таблицы стандартных значений энтропий играют существенную роль при расчетах констант химических реакционных равновесий и определении направления протекания химических реакций и других процессов.
Необходимо подчеркнуть, что третье начало термодинамики дает возможность вычислить абсолютное значение энтропии различного рода веществ при данном состоянии, тогда как для других термодинамических функций (U, H) могут быть определены только их изменения при переходе данной системы из одного состояния в другое.
Поможем написать любую работу на аналогичную тему