Растворы электролитов

П = iCRT, где i – изотонический коэффициент:

.

Для слабых электролитов i равно отношению фактического числа частиц растворенного вещества к тому числу, которое было бы вотсутствие диссоциации.

Расчет изотонического коэффициента: до диссоциации N частиц, a – степень диссоциации, тогда число диссоциированных частиц – aN, а недиссоциированных – (1–a)N, k – количество образующихся ионов. Тогда при диссоциации образуется aN частиц aNk – ионов. Общее число частиц равно:

.

Отсюда изотонический коэффициент:

или i = 1+a(k-1).

Для NaCl « Na+ + Cl-                                                     k = 2           i = 1 + a;

Для Na2SO4 « 2 Na+ + SO4-                                        k = 3            i = 1 + 2a;

Для Na3PO4 « 3Na+ + PO43-                                                           k = 4            i = 1 + 3a  и т.д.

Для сильных электролитов a = 1.