Нужна помощь в написании работы?

Хотя вода часто рассматривается как вещество, практически не диссоциирующее на ионы, однако в действительности в очень малой степени вода всегда диссоциирует по уравнению Н2О « Н+ + ОН-.

Правда, необходимо помнить, что водородные ионы всегда образуют в воде ионы гидроксония Н3О+. Но для простоты обычно используют в качестве обозначения ион Н+, так как это не отражается на выводах. В растворах, содержащих кислоты, образуемые ими водородные ионы влияют на положение равновесия в реакции. В случае щелочей на равновесие влияют ионы гидроксила. Для Н2О:

.                                                                                                        (7.13)

Для разбавленных растворов или для чистой воды вместо активности можно использовать концентрации:

.                                                                                                        (7.14)

Степень диссоциации воды невелика, поэтому примем концентрацию ее постоянной и объединим с константой диссоциации воды в виде

Cн+ · Cон- = КВ,

где КВ – величина постоянная:

КВ = КД · CН2О .                                                                                                                       (7.15)

Эта постоянная носит название ионного произведения воды. При 25оС ионное произведение воды КВ = 1,008 · 10-14. В чистой воде, а также в любой другой нейтральной среде Cн+ = Cон- (условие нейтральности), тогда

Cн+ = Cон-= = 1,004 · 10-7 грамм-ионов в литре

и, следовательно, степень диссоциации α равна

.

Получить выполненную работу или консультацию специалиста по вашему учебному проекту
Узнать стоимость
Поделись с друзьями