Нужна помощь в написании работы?

Однозначная связь между концентрациями ионов водорода и ионов гидроксила используется для характеристики кислотности и щелочности различных сред. Эти два понятия равнозначны, однако условились использовать для характеристики растворов активность водородных ионов. Практически используется не сама величина аН+, а так называемый водородный показатель рН, который определяется формулой

рН = - lgаН+,                                                                                                                           (7.16)

для разбавленных растворов

рН = - lgСН+.                                                                                                                           (7.17)

Водородным показателем называется величина, характеризующая активность (или концентрацию) водородных ионов и численно равная отрицательному десятичному логарифму этой активности (или концентрации, выраженной в грамм-ионах на литр). При 25 оС в нейтральной среде рН = 7, но с повышением температуры (поскольку реакция эндотермична) степень диссоциации повышается и наоборот:

- lgаН+ - lgаОН- = 14; - lgаН+ = рН; - lgаОН- = рОН.

рН + рОН = 14  рН = 1  рОН = 13.

Тогда для сильных кислот:

Внимание!
Если вам нужна помощь в написании работы, то рекомендуем обратиться к профессионалам. Более 70 000 авторов готовы помочь вам прямо сейчас. Бесплатные корректировки и доработки. Узнайте стоимость своей работы.

HCl ® H+ + Cl-   C(HCl) = C(H+) (для разбавленных растворов)

pН = -lgCH+.

Для растворов сильных оснований:

NaOH® Na+ + OH-;

C (NaOH) = COH-; pOH = - lgCOH-;

pH = 14 – pOH = 14 + lgCOH-.

Слабые кислоты и слабые основания диссоциируют не полностью. Их способность к диссоциации определяется константой диссоциации и степенью диссоциации. В этом случае взаимосвязь между рН, рК и концентрацией слабой кислоты выглядит следующим образом:

КД и С            СН3СООН « СН3СОО- + Н+

,

 если = CK, то:

;  

-lg = ½ (-lgKД – lgCк);

рН = ½ рК – ½ lgCк .

Для слабых оснований

NH4OH « NH4+ + OH-

;

рОН = ½ рKосн –½ lgCосн;   рН = 14 – ½ рKосн + ½ lgCосн .

Для слабых кислот существует следующая взаимосвязь между их концентрацией, степенью диссоциации и рН раствора:

рН = - lg (a× Ск).

В случае слабых оснований

pН = 14- рН = 14 + lga×Cосн .

Получить выполненную работу или консультацию специалиста по вашему учебному проекту
Узнать стоимость
Поделись с друзьями