ТРЕТИЙ ЗАКОН ТЕРМОДИНАМИКИ. АБСОЛЮТНАЯ ЭНТРОПИЯ. РОЛЬ ЭНТРОПИЙНОГО И ЭНТАЛЬПИЙНОГО ФАКТОРОВ В ОПРЕДЕЛЕНИИ НАПРАВЛЕННОСТИ ПРОЦЕССОВ. ХИМИЧЕСКИЙ ПОТЕНЦИАЛ.

Энтропия идеального кристалла при t à0 равна 0.

S=0

T à0, т.к. абсолютный ноль недостижим.

Исходя из III закона ТД:

∆G = ∆H - T∆S

∆G = ∆H при Т=0

График см. в лекции.

При низких температурах, близких к абсолютному 0, направленность процессов можно определить по знаку ∆Н, ∆Н<0

Большую роль играет энтальпийный фактор. По мере повышения температуры все большую роль начинает энтропийный фактор (Т∆S).

∆G = ∆H - T∆S

<0 <0 >0 Процесс термодинамически возможен.

Поможем написать любую работу на аналогичную тему

Получить выполненную работу или консультацию специалиста по вашему учебному проекту

Узнать стоимость

Содержание
Меню

Предмет, задачи и методы физической химии. Основные этапы ее развития. Место физической химии среди других наук и ее значение в развитии фармации.

Предмет химической термодинамики и ее основные понятия: система, параметры, процессы. Внутренняя энергия, теплота, работа.

Первый закон термодинамики. Математическое выражение первого закона. Энтальпия. Изохорная и изобарная теплоты процесса и соотношение между ними.

Термохимия. Термохимические уравнения. Закон Гесса и следствия из него. Расчет стандартной теплоты химической реакции по стандартным теплотам образования и сгорания веществ.

Теплоты нейтрализации, растворения, гидратации.

ЭНТАЛЬПИЙНЫЕ ДИАГРАММЫ. ЗАВИСИМОСТЬ ПРОЦЕССА ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ, ЗАКОН КИРХГОФА.

ВТОРОЙ ЗАКОН ТЕРМОДИНАМИКИ. ОБРАТИМЫЕ И НЕОБРАТИМЫЕ В ТЕРМОДИНАМИЧЕСКОМ СМЫСЛЕ ПРОЦЕССЫ. ФОРМУЛИРОВКА ВТОРОГО ЗАКОНА ТЕРМОДИНАМИКИ.

ЭНТРОПИЯ. ИЗМЕНЕНИЕ ЭНТРОПИИ В ИЗОЛИРОВАННЫХ СИСТЕМАХ, ИЗОТЕРМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССАХ И ПРИ ИЗМЕНЕНИИ ТЕМПЕРАТУРЫ. ЭНТРОПИЯ – МЕРА ТЕРМОДИНАМИЧЕСКОЙ ВЫРАЖЕННОСТИ ПРОЦЕССА

СВОБОДНАЯ ЭНЕРГИЯ ГЕЛЬМГОЛЬЦА И СВОБОДНАЯ ЭНЕРГИЯ ГИББСА, СВЯЗЬ МЕЖДУ НИМИ. ИЗМЕНЕНИЕ ЭНЕРГИИ ГЕЛЬМГОЛЬЦА И ЭНЕРГИИ ГИББСА В САМОПРОИЗВОЛЬНЫХ ПРОЦЕССАХ.

Добавить в избранное (необходима авторизация)