Буферные растворы - Шпаргалка по физической и коллоидной химии

Буферными растворами называются растворы с устойчивой концентрацией водородных ионов и, следовательно, с определенным значением рН, почти не зависящим от разведения и лишь слабо изменяющимся при прибавлении к раствору небольших количеств сильной кислоты или щелочи.

Такими свойствами обладают растворы, содержащие слабую кислоту или слабое основание совместно с их солью. Рассмотрим для примера раствор, содержащий уксусную кислоту и ацетат натрия. В этом случае процесс диссоциации характеризуется уравнением

.                                                                                                 (7.18)

Присутствие ацетата практически полностью подавляет диссоциацию самой кислоты. Поэтому можно считать, что концентрация ССН3СООН практически равна исходной концентрации кислоты Ск. Концентрация ацетата равна концентрации a х Ссоли, т.е. произведению концентрации соли на степень ее диссоциации. В результате получим

.                                                                                                     (7.19)

Для разбавленных растворов a = 1.

Тогда рН буфера будет:

,                                                                                (7.20)

или

,                                                                                                    (7.21)

или

.                                                                                                       (7.22)

                Для основных буферов:

                                                                                     (7.23)

Величина рН – буферных растворов зависит:

Ÿ от показателя константы диссоциации слабой кислоты или слабого основания;

Ÿ  от соотношения компонентов буферного раствора.

DрН = рК + 1 – зона буферного действия раствора.

В этом интервале значений рН наиболее четко поддерживается активная кислотность среды.