Закон разведения

В 1888 году немецкий химик В. Оствальд вывел взаимосвязь между a, КД и концентрацией электролита в растворе. Эта взаимосвязь получила название закона разведения. Так, для бинарного электролита (т.е. когда из каждой молекулы образуются два иона)

СВ+ = СА- = a С,

где С – общая концентрация электролита. Тогда

СМ = (1 - a)С,

где СМ – концентрация недиссоциированных молекул.

Подставив эти значения СВ+ ,СА- и СМ в выражение константы диссоциации, получим:

.                                                                                                                 (7.6)

Для очень разбавленных электролитов a  мало, и тогда  или

.                                                                                                                (7.7)

V – разведение, т.е. величина, обратная концентрации.

V = 1/С

и тогда

.                                                                                                                   (7.8)